如何理解金属钠与盐溶液反应氢氧化铝与碱

1.Cu2+的氧化性比H+强，且硫酸铜溶液中Cu2+浓度远比H+浓度高，为什么钠投入溶液中时，与H+反应？

一种看法：钠投入硫酸铜溶液引发的反应有四种可能---还原水中氢、还原水合铜离子，与水作用生成的氢氧根离子和铜离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀，后者受热分解成黑色氧化铜。使用适当浓度的硫酸铜溶液可以同时观察到这些现象，当然各反应发生的程度不同。在硫酸铜溶液很稀时，见到的几乎都是第1、3种现象。

钠可以直接和水分子反应，未必都是通过水电离生成的氢离子反应，虽然钠还原氢离子、铜离子的趋势大于还原水，但溶液中水分子浓度比氢离子、铜离子大的多，且溶液中的铜离子是水合离子，因而，钠和水的反应几率、速率要大的多。只有在铜离子浓度较大时，可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。

2.在化学1课本中，对氢氧化铝与碱的反应描述：氢氧化铝能与强碱或强酸反应。但我们通过实验证明氢氧化铝能与较高浓度的氨水或加热下反应，并且溶解。还有，金属铝能与较高浓度的氨水反应（稍稍加热效果更好），并有气体发出。该如何来看待这些问题？

一种看法:高中教材没有说明金属铝能否与氨水反应。据实验，金属铝能与较高浓度的氨水---28%---作用，加热反应较快，并有较多氢气放出（可以点燃）。用10%或更稀的氨水则不反应。实验证明，铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间。碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，可以推断，它能溶解铝和水作用时在表面上生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续，直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解，反应才无法进行下去。有人实验证明，氢氧化铝不仅能被强碱溶液溶解，也能被较高浓度的氨水在加热下溶解。这也和上面的解释吻合。

用氨水和铝盐溶液作用生成的氢氧化铝，又为什么不能溶解于过量氨水呢？是由于，反应混合物中含有较高浓度的铵根离子，抑制了加入的过量的氨水的电离，使溶液中pOH难以达到使氢氧化铝转化为偏铝酸根离子的要求。

那么，溶液中pOH在什么数值以上，反应生成的氢氧化铝才能转化为偏铝酸根离子呢？查表，28%-30%的氨水，浓度约为14-15mol/L,c(OH-)=0.mol/L,pOH-≈1.8,pH-≈12.2；10%氨水约为6mol/L,c(OH-)=0.mol/L,pOH-≈2,pH-≈12。

如果上述推断合理，用pH12的强碱溶液和氢氧化铝作用，应难以溶解氢氧化铝。